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A
acide de Lewis (et base)
actinides (et lanthanides)
activité (radioactive)
adduit
affinité électronique
alcalino-terreux (famille)
alcalins (famille d'éléments)
angles de liaison (dans les molécules)
anti-liante (O.M.)
apolaire = non polaire (molécule)
Aston (courbe d'...)
atome d’hydrogène (spectre de raies)
atomiques = OA (orbitales)
Aufbau (principe de stabilité d')
Avogadro (nombre d')
AXE (nomenclature AXmEn)
B
Balmer
base de Lewis (et acide)
bipyramide à base carrée (molécule)
bipyramide à base triangulaire (molécule)
blocs s, p, d, f
Bohr (rayon de)
C
caractère ionique (d'une liaison)
carbone (orbitales)
carbonates (combinaisons chimiques avec les)
cases quantiques
célibataires (électrons)
chalcogènes (famille d'éléments)
charge apparente (selon Slater)
chélats
cinétique de désintégration
classification périodique
colonne IA, IB, IIA, IIB, VIIIA …
combinaison linéaire des orbitales atomiques
conservation de la masse (lors des réactions)
constante de Planck
constante de Rydberg
construction de la classification périodique
composé de coordination
composé inorganiques (catégories de)
composé inorganiques (nommer)
couche de valence (définition)
couche de valence (propriétés)
couche électronique K, L, M
courbe d'Aston (définition)
courbe d'Aston (généralités)
courbe d'Aston (lecture)
covalente (liaison)
cristal métallique
critique (isobare)
critique (isotherme)
D
dative (liaison coordination = liaison ...)
Debye
défaut de masse (lors des réactions nucléaires)
dégénérescence des niveaux (d'énergie des OA)
demi-vie ou période (t1/2)
désintégration (cinétique de)
désintégration d’un radioélément (équations)
deutérium
deuton (dans les réactions nucléaires)
diagramme des niveaux d’énergie des OA
diagrammes de phase
diagrammes d’énergie des molécules diatomiques
dipolaire (moment)
dipôle permanent-dipôle induit (Debye)
dipôle permanent-dipôle permanent (Keesom)
dipôles induit-dipôle induit (London)
dipôles induits, permanents
doublet non liant (géométrie des molécules)
duet (définition)
E
E0
écriture des réaction chimiques
effet inductif des substituants
effet mésomère donneur + M, attracteur - M
Einstein (application)
électro-attracteur + I
électro-donneur - I
électron (caractéristiques)
électronégativité E. N. ou χ
électron (dans les réactions nucléaires)
électrons célibataires
électrons de valence (distribution)
électrons de valence (identification)
électropositifs (éléments)
éléments tangents (ou métalloïdes)
émetteur α (définition)
émetteur α (écriture)
émetteur β (définition)
émetteur β (écriture)
émetteur β+ (définition)
émetteur β+ (écriture)
énergie de liaison (dans un atome)
énergie d'ionisation (définition)
énergie électronique de l’atome (selon Slater)
équation chimique
équation de Schrödinger
état fondamental
état gazeux (définition)
état liquide (définition)
état plasma (définition)
état solide(définition)
état supercritique (définition)
états condensés
états particuliers (définition)
évolution des grandeurs de la classification
F
familles d'éléments (dans la classification)
familles de composés inorganique
fission (énergie)
fission (définition)
fonction d’onde psi
fondamental (état ...)
forces de London (ou interactions)
forces ou interactions
formule brute et développée
formule de Ritz (atome d'Hydrogène)
formules mésomères = formules limites
fusion (énergie)
fusion (définition)
G / H
gaz rares = gaz inertes
gazeux (état)
géométrie des molécules
Gillespie R.J (molécules complexes)
Gillespie R.J (molécules simples)
groupe de Slater (par rapport à l'effet d'écran)
halogènes (famille d'éléments)
hélion (dans les réactions nucléaires)
halogènures (combinaisons chimiques avec les)
Hund (définition)
hybridation des OA (représentation)
hybridation des OA (définition)
hybride de résonance (définition)
hydrogène (combinaisons chimiques avec l')
hydroxydes (combinaisons chimiques avec les)
hydrures
hypervalence (définition)
I / J / K
indice de liaison (définition)
inductif (effet)
interaction de Keesom, Debye, London (définition)
interactions faibles
ionisation (potentiel d')
ions courants (nom des)
induit (moment dipolaire)
interactions entre dipôles (liaisons faibles)
interactions entre les molécules (liaisons faibles)
ionosphère
isobare critique (dans le diagramme d'état)
isotherme critique (dans le diagramme d'état)
isotopes naturels (tableau des)
isotopie (définition)
isotopique relative (masse)
Keesom (interaction de)
Klechkowsky (définition)
L
L.C.A.O. (définition)
L.C.A.O. (combinaison linéaire des OA)
lanthanides (et actinides)
Lavoisier (conservation de la masse)
lecture de la classification
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Lewis (représentation)
liaison (indice de ...)
liaison (symbolisation)
liaison chimique (définition)
liaison covalente (définition)
liaison covalente de coordination = liaison dative(géométrie)
liaison coordination = "liaison dative" (définition)
liaison hydrogène ou pont hydrogène (définition)
liaison ionique (définition)
liaison métallique (définition)
liaison σ (OM à partir de OA)
liaison σ (diagramme d’énergie)
liaisons de van der Waals (définition)
liaisons faibles (définition)
liaisons localisées indépendantes (modèle des)
liaisons π (OM à partir de OA)
liaisons π (diagramme d’énergie)
liantes (O.M.)
liquide (définition)
London (interaction de)
longueur d'onde émise ou absorbée (par un atome)
Lyman
M
masse isotopique relative
matière molle
mécanique quantique (définition)
Mendeleïev
mésomères (formules)
métalloïdes (ou éléments tangents)
métaux (dans la classification)
méthode de Slater (définition)
méthode de Slater (application)
méthode VSEPR (définition)
MeV (définition)
modèle Bohr (définition)
modèle de Lewis (utilisation)
modèle ondulatoire de l'atome (définition)
modèle Rutherford (définition)
modèles électroniques de l’atome
moléculaire = OM (orbitale)
molécule apolaire = non polaire
mole (définition)
mole (exercice)
molécule polaire
molécules polyatomiques (résultat des réactions)
moment dipolaire (définition)
moment dipolaire induit (définition)
N
neutron (dans une réaction)
neutron (définition)
nitrates (combinaisons chimiques avec les)
niveaux d'énergie et couches électroniques (valeurs)
nombre quantique azimutal l (définition)
nombre quantique de spin s (définition)
nombre quantique magnétique m (définition)
nombre quantique principal n (définition)
non métaux (dans la classification)
nomenclature (des composés inorganiques)
nom d'un oxyde
nom des ions (liste des ions courants)
nom des ions (exercice)
nommer des composés inorganiques (exercice)
noyaux stables et radioactifs (tableau)
O
octet (définition)
O.M. anti-liante (définition)
O.M. liante (définition)
O.M. hybrides (définition)
ondulatoire de l'atome (modèle)
orbitale (définition)
orbitales anti-liantes ou non liantes
orbitales atomiques = OA (définition)
orbitales atomiques = OA (représentation)
orbitales moléculaires = OM (définition)
orbitales moléculaires = OM (représentation)
orbitales px, py et pz (représentation)
orbitales s, p, d, f, g (représentation)
oxygène (combinaisons chimiques avec l')
oxydes
P
Paschen
Pauli (principe d’exclusion de)
périodes (définition)
périodicité = variation périodique
périodicité des propriétés dans la classification
phénomène d'absorption (des atomes)
phénomène d'émission (des atomes)
phosphates
Planck (constante de)
plasma (définition)
polarisabilité = α (des atomes, des ions)
polarisables (ions)
polarisation des liaisons
polarité des molécules
positon (définition)
positon (dans une réaction)
potentiel d'ionisation (première et deuxième ionisation)
pouvoir polarisant (des ions)
principe d’exclusion de Pauli (définition)
principe de stabilité d'Aufbau (définition)
probabilité de présence de l’électron
propriétés magnétiques des atomes
proton (définition)
quantique (mécanique)
Q / R
radionucléides
rayon atomique (définition)
rayon covalent (définition)
rayon de Bohr (définition)
rayon de van der Waals (définition)
rayon métallique (définition)
rayonnement β- ou β (définition)
rayonnement γ (définition)
rayon ionique (définition)
réaction chimique
réactions nucléaires (écriture)
recouvrement d'orbitales (représentation)
règle de Hund (définition)
règle de Klechkowsky (définition)
règle de l’octet (définition)
règle de l’octet (application)
règles de remplissage (des couches de l’atome)
règles de Slater (définition)
règle du duet (définition)
relation d’Einstein (application)
relation d’Einstein (définition)
représentation de Lewis
représentation des molécules (simples)
représentation des molécules (complexes)
résonance (hybride de ...)
Ritz (formule de ...)
rôle d’écran (des électrons dans l'atome)
Rutherford (modèle de)
Rydberg (constante de)
S
Schrödinger
série de Balmer
série de Lyman
série de Paschen
Slater (définition)
solide (définition)
sp (définition)
sp2 (définition)
sp3 (définition)
sp3 (obtention par hybridation)
spectre atomiques de l’atome d'hydrogène
spin (nombre quantique de)
squelette des molécules
structure de Lewis
structure électronique des atomes
sulfates (combinaisons chimiques avec les)
supercritique (définition)
symbolisation de la liaison chimique
T
terres rares
théorie des quanta (sans développement)
trait symbolisant la liaison (application)
trait symbolisant la liaison (définition)
transuraniens
Tritium
types de radioactivité (définition)
U à Z
unité de masse atomique : u (définition)
valence (électrons de ...)
van der Waals (définition)
VSEPR= Valence Shell Electron Pair Repulsion (définition)
VSEPR (représentation) |