Electronégativité

L'électronégativité (E. N. ou Χ) d'un élément est la tendance que possède cet élément à attirer un électron.
- dans une famille (= colonne) l'électronégativité diminue lorsque Z augmente.
- dans une période (= ligne) l'électronégativité augmente lorsque Z augmente.
- à la droite du tableau périodique on rencontre les éléments les plus électronégatifs : ce sont les non métaux (ils ont
tendance à attirer les électrons lorsque des atomes de ces éléments sont engagés dans une liaison chimique).
- à la gauche du tableau périodique on rencontre les éléments les moins électronégatifs : ce sont les métaux (ils ont
tendance à perdre des électrons ou à peu retenir les électrons lorsqu'ils forment une liaison chimique : on dit qu'ils sont
électropositifs).
                                                                   cliquer sur la figure pour retrouver l'état initial
                

La différence d'électronégativité entre atomes liés A et B : ΔΧ = Χ _(A) - Χ _(B) est donc une mesure directe de la distribution
électronique des électrons de valence qui assurent la liaison chimique.
Cette différence est le critère qui permet de classer les liaisons chimiques.

Conseil : un résumé proposé dans "Mémoriser", mais il est préférable de bien apprendre cette partie qui est riche en savoirs, le résumé
 étant la trame à partir de laquelle on retrouve l'ensemble du cours.