LA LIAISON CHIMIQUE



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Moment dipolaire

La liaison entre deux atomes différents présente en général une dissymétrie de charge entre les deux noyaux liée à leur
différence d'électronégativité. On peut assimiler ces atomes à un dipôle :

    Le vecteur moment dipolaire est orienté de
               la charge - vers la charge +.
    La dissymétrie de charge entre les deux noyaux
    est due à la différence d’électronégativité entre
    les deux atomes.

On considère habituellement que lorsque la différence d'électronégativité entre les deux éléments liés dépasse 0,5 unité
dans l'échelle de Pauling, la liaison est polarisée.

Le caractère ionique d’une liaison est obtenu par : 

% de caractère ionique = 100 x μexpérimental / μcalculé

μexpérimental se mesure aussi il est proposé dans des tables.

μcalculé pourrait se nommer μthéorique    ou    μmaximum car il correspond au moment dipolaire qui existe lorsque la charge
du dipôle est + e et - e (soit  lorsque δ = e), c'est à dire que l'on suppose qu'un atome a totalement pris l'électron que l'autre
mettait en commun pour la liaison.
Attention : Cette supposition est totalement théorique puisque cela correspondrait aux cas des ions et serait régi par les lois des composés
ioniques. Elle permet, dans ce cas extrême de connaître la charge (e) et de trouver la valeur maximale du moment dipolaire.

Il en résulte que :      μ = δ x d = e x d     qui est la valeur du moment maximale dipolaire
Supposons que cette valeur soit de 100 et que le moment dipolaire expérimental soit de 10, on dira que la liaison
est 100 x 10 / 100 = 10 % ionique     et     donc 90 % covalente

L’unité de moment dipolaire est le Debye : 1 D = 3,33564.10-30 C.m.

Définition :
deux charges égales et opposées ayant la charge e et distantes de 1.10
-10 m ont un moment dipolaire de 4,8 D.


Atomistique et liaison chimique                 La liaison chimique               Exercices                   
Pr Robert Valls                                                                                                                                                         robert.valls@univ-amu.fr