LA LIAISON CHIMIQUE


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Liaison de coordinance

Une liaison covalente de coordination (anciennement "liaison dative") est une description de la liaison covalente entre
deux atomes pour lesquels les deux électrons partagés dans la liaison proviennent du même atome.
La distinction par rapport à une liaison covalente ordinaire est artificielle, mais c'est la terminologie généralement adoptée
en particulier pour décrire les composés de coordination.
Néanmoins, sa force, sa description et ses propriétés ne sont pas différentes des autres liaisons polaires.

Les liaisons covalentes de coordination sont évoquées lorsqu'une base de Lewis (donneur d'électrons) fournit une paire
d'électrons à un acide de Lewis (accepteur d'électrons) afin de donner un adduit.
Le processus de formation d'une liaison dative est appelé coordination, d'où son nom.

Le donneur d'électrons acquiert une charge positive, l'accepteur d'électrons acquérant dans le même temps une charge
formelle négative.

Exemples de liaisons de coordinance

De manière classique, tout composé contenant une paire d'électrons non appariés peut former une liaison de
coordination. La liaison dans divers composés chimiques peut être décrite comme une liaison covalente de coordination
(inter moléculaire NH3 ou intra moléculaire CO) :

      • l'ion ammonium (NH4+), peut être décrit comme NH3 qui dispose d'un doublet libre
      et joue le rôle de base de Lewis et qui en présence d'un proton, donne un adduit
      (liaison de coordination inter moléculaire). C'est aussi NH4+ comprenant quatre liaisons
      covalentes de coordination virtuelles entre les protons (ions H+) et le trianion azote N3-.
      La liaison de coordination intra moléculaire est illustrée par le CO.

      • le monoxyde de carbone (CO) peut être considéré comme présentant une liaison
      de coordination et deux liaisons covalentes entre les atomes de carbone et d'oxygène.
      Cette description très inhabituelle illustre la flexibilité de ce type de description.
      Attention, ici le carbone est l'accepteur d'électron et l'oxygène le donneur d'électron contrairement
      à ce que l'on pourrait attendre en considérant leur électronégativité respective (C = 2,2 et N = 3,0).

Les liaisons de coordination sont très courantes dans les molécules du vivant ayant une partie métallique : dans les
chélats , dans des molécules interagissant avec l'ADN  (Zinc) ainsi que dans tous les composés à bases de pyrrole telle
que l'hémoglobine, la myoglobine où le phytochrome dont les liaisons de coordination sont fondamentales pour la
réalisation de leurs fonctions biologiques.

Remarque : La notion de liaison de coordination est couramment utilisée pour décrire les complexes de coordination, et particulièrement ceux
impliquant des ions métalliques. Dans de tels complexes, plusieurs bases de Lewis donnent leurs paires d'électrons "libres" à un autre cation
métallique dépourvu, qui agit comme un acide de Lewis et accepte donc les électrons. Des liaisons de coordination se forment et le composé
résultant est appelé "complexe de coordination", et les donneurs d'électrons sont appelés ligands.

 

Atomistique et liaison chimique                 La liaison chimique                   
Pr Robert Valls                                                                                                                                                        robert.valls@univ-amu.fr