Devoir 2 : chimie du solide
1-
Conditions de stabilité des édifices ioniques.
a- R+/R- = 0,155 et 0,224
b- 1 / 0,732 = 1,366
c- Si R+/R- = 1,5.
2- Etude du cristal CuI.
a- a = 702 pm
b- coordinance 4
c- Z = 4
d- distances : Cu / I = 304 pm Cu / Cu = I / I = 496,4
pm
espaces : Cu / I = 0 pm
Cu/Cu = 156 pm I / I = 64,4 pm
e- NaI R+ /
R- = 0,439
coordinance 6 type NaCl
CsI R+ / R
- = 0,782 coordinance 8
type CsCl
f- pour NaI a' = 622 pm
pour CsI a" = 444,6 pm
3- Etude du cristal Cu2O.
a- 4 Cu et 2 O
b- Rgrand = 140 pm
c- distance Cu+ / Cu
+
= 372,3 pm
Cu+ / O- - = 228 pm O- - /O
- - = 456 pm
d- espaces Cu+ / Cu+ = 196,3 pm
Cu+ / O- - = 0 pm m O- - /O-
- = 176 pm
e- coordinance O- - / O- - = 8
Cu+ / Cu+ = 12
Cu+ / O- - = 2
4- Etude d’une pérovskite.
a- Ca++ = 99 = gris = 1
Ti++++ = 71 = noir = 1
O- - = 140 = gris clair = 3
b- noir-gris clair en contact a = 422 pm
noir-gris clair en contact figures 1 et 2
c- noir-gris clair
distances = 211 pm espaces = 0
pm
noir-gris d = 365,5 pm e = 195,5 pm
d- gris clair-gris clair distances = 298,4 pm
espaces = 18,4 pm
gris clair-gris d = 298,4 pm e = 59,4 pm
e- gris -gris
distances = 422 pm espaces = 224 pm
f- le vecteur est égal à a/2
g- site cuboctaédrique, pas de contact
h- coordinance noir-gris clair = 6 R+/R- = 0,51
les noirs qui imposent la taille de la maille
5- Cristaux moléculaires.
a- 8 atomes par maille
b- compacité = 0,55
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Chimie du solide
Devoir 2
Pr Robert Valls & Richard Frèze
robert.valls@univ-amu.fr