1- Conditions de stabilité des édifices ioniques.
La coordinance dépend de la taille relative des ions, elle est idéale quand les ions sont tous tangents (ou seulement les ions opposés).

a- Retrouver les valeurs limites du rapport R+/R- pour la coordinance 3 (en gras). b- Commentez les valeurs 1 et 1,366 proposées pour la coordinance 12. c-- Donner la coordinance si R+/R- = 1,5 ?	Coordinance de l’ion le plus petit	R+ / R- entre
	3	0,155 et 0,224
	4	0,224 et 0,414
	6	0,414 et 0,732
	8	0,732 et 1
	12	1 et 1,366

2- Etude du cristal CuI. L’iodure de cuivre (CuI) a une structure type ZnS blende (à connaître).

a- Si la valeur des rayons ioniques est Cu+ (88 pm) et I- (216 pm), calculer a. b- Calculer le rapport R+ / R- et justifier une structure de type ZnS. c- Représenter la maille élémentaire ZnS, compter les ions Cu+ et I- dans la maille et donner Z. d- Calculer ou donner les distances Cu / I, Cu / Cu et I / I et les espaces correspondants. e- Pour les composés NaI et CsI, calculer le rapport R+ / R- et proposer un cristal type. On donne les rayons ioniques de Na+ (95) et Cs+ (169). f- Dans les deux cas, la valeur des paramètres de maille a’ et a’’.

3- Etude du cristal Cu₂O. L’oxyde de cuivre cristallise selon le modèle représenté dans les proportions réelles ci-contre.

a- Compter les petits et les gros ions et en déduire leur nom (Cu+ ou O- - à indiquer sur la figure). b- Connaissant les rayons des petits ions Rpetit = 88 pm et du  paramètre de maille a = 526,5 pm, calculer les rayons des grands ions Rgrand. c- Déterminer la distance entre les ions Cu+ / Cu+, Cu+ / O- -, O- - / O- -.   d- Déterminer l’espace entre les ions Cu+ / Cu+, Cu+ / O- -, O- - / O- -.   e- Donner la coordinance O / O , Cu+ / Cu+, Cu+ / O-.

4- Etude d’une pérovskite. On donne la représentation réelle du cristal de pérovskite CaTiO₃.
Sachant que les rayons ioniques sont : Ca^{+ +} = 99 ; Ti⁺⁺⁺⁺ = 71 pm ; O^{- -} = 140.

a- Observer la figure ci-contre, compter les ions et attribuer leur nom. b- Donner les ions en contact, calculer a (préciser les ions en contact dans les figures 1 et 2). c- Calculer la distance puis l’espace noir-gris clair et noir-gris. d- Calculer la distance puis l’espace gris clair-gris clair et gris clair-gris. e- Calculer la distance puis l’espace gris-gris. f- Dessiner sur la figure 1 le vecteur qui permet de passer de la figure 1 à la figure 2. g- Dans la figure 1, donner le type de site occupé par l’ion gris. Calculer les rapports R+ / R- et en déduire si les ions gris et gris clair sont en contact. h- Quelle est la coordinance noir-gris clair ? Calculer le rapport R+ / R-? Expliquer en précisant ce qui impose la taille de la maille.

5- Cristaux moléculaires. Le diiode cristallise selon les vues proposées et sachant qu'il cristallise dans un système de type
orthorhombique avec     a = 978    b = 469     c = 714 en pm.

a- Montrer qu'il y a 8 atomes par maille.
b- A partir du résultat précédent calculer la compacité sachant que R_I = 175 pm.
c- A partir du résultat précédent calculer la compacité sachant que M_I = 126,9 g.mol^-1.