STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DE L'ATOME


     Cette ressource concerne sept départements aussi chacun peut limiter son étude à son programme et/ou au contenu de son cours.
Les liens (dans le texte) et l'index vous permettent de suivre votre structuration des connaissances car aucun ordre n'est conseillé.

Connaissances

Définir

Les particules élémentaires de l’atome
Le spectre de raies de l’atome d’hydrogène
Les modèles électroniques de l’atome
Les nombres quantiques
Les orbitales s, p, d et f
Les niveaux d’énergie des orbitales
Les règles de remplissage des couches électroniques
Les règles de Slater

Connaître      la masse et la charge de l’électron, du proton et du neutron
                         les noms des différentes séries de raies de l’atome d’hydrogène
                         la transition électronique correspondante à une raie et réciproquement
                         la représentation des orbitales
                         la correspondance eV et J (et kcal.mol
-1)
                         la valeur de l’énergie et le rayon de la première orbitale de l’atome d’hydrogène
 

Compétences

Utiliser les expressions de ri et Ei
Représenter et décrire la répartition des électrons dans les couches électroniques
Calculer les énergies d’ionisation
Maîtriser l’équivalence énergie ↔ longueur d’onde

 

Comportement
... comparons un village à un atome ... chaque habitant (électron) parcours habituellement un même trajet (orbitale)
... mais revient toujours chez lui (état fondamental) ... mais s'il a beaucoup d'énergie ...
... il peut se déplacer plus loin (couches supérieures) ... mais il reviendra toujours chez lui (état fondamental)
... en revenant il a libéré de l'énergie vers l'extérieur (spectre de raies) ... c'est exactement l'énergie qu'il avait.


Atomistique et liaison chimique
Pr Robert Valls                                                                                                                                                        robert.valls@univ-amu.fr