Énergie d’ionisation de l’atome de Sodium :

1- c'est le 11^ème élément :  Z = 11

2- structure électronique : 1s²2s²2p⁶3s¹        (voir classification)

3- groupes selon Slater :   (1s²)(2s²2p⁶)(3s¹)

4- dessin correspondant

  
       5- Énergie électronique totale du Sodium :   
       E_totale (Na) = 2E₁+ 8E₃+ E₁₁

       6- Énergie électronique de l'ion Sodium :   
       E_totale (Na⁺) = 2E₁+ 8E₃  

       7- I₁ = E_totale (Na⁺) - E_totale (Na)        soit       I₁ = - E₁₁  (fin de l'exercice 2)

       Z₁₁=  11 – (8x0,35) – (2x1) = 2,2
       I₁ = - Ee₁₁= - (2,2² / 3²) x (- 13,6 eV) = 7,3 eV


On a vu dans l'exercice précédent que la première énergie d'ionisation est égale à :   - E_{(dernier électron)}
 pour les éléments qui ne contiennent qu'un électron dans le dernier groupe de Slater

Energie d’ionisation de l’atome de Chlore :

1- c'est le 17^ème élément :  Z = 17

2- structure électronique : 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵

3- groupes selon Slater :   (1s²)(2s²2p ⁶)(3s²3p⁵)

4- dessin correspondant

       5- Énergie électronique totale du Chlore :   

       E_totale(Cl) = 2E₁ + 8E₃+ 7E₁₁

       6- Énergie électronique totale de l'ion Chlore:   

       E_totale(Cl⁺) = 2E₁ + 8E₃+ 6E'₁₁  

       voir l'exercice 1 avant de poursuivre ...

Correction complète ne cliquer que si les indications ne vous permettent pas de répondre à la question posée

Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.