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Connaissances
Définir-1)Les particules élémentaires de l’atome
Le spectre de raies de l’atome d’hydrogène
Les modèles électroniques de l’atome
Les nombres quantiques
Les orbitales s, p, d et f
Les niveaux d’énergie des orbitales
Les règles de remplissage des couches électroniques
Les règles de SlaterConnaître la masse et la charge de l’électron, du proton et du neutron
les noms des différentes séries de raies de l’atome d’hydrogène
la transition électronique correspondante à une raie et réciproquement
la représentation des orbitales
la correspondance eV et J (et kcal.mol
Compétences
Utiliser les expressions de ri et Ei
Représenter et décrire la répartition des électrons dans les couches électroniques
Calculer les énergies d’ionisation
Maîtriser l’équivalence énergie ↔ longueur d’onde
Comportement
... comparons un village à un atome ... chaque habitant (électron) parcours habituellement un même trajet (orbitale)
... mais revient toujours chez lui (état fondamental) ... mais s'il a beaucoup d'énergie ...
... il peut se déplacer plus loin (couches supérieures) ... mais il reviendra toujours chez lui (état fondamental)
... en revenant il a libéré de l'énergie vers l'extérieur (spectre de raies) ... c'est exactement l'énergie qu'il avait.