Energie d’ionisation de l’atome de Chlore :

1- c'est le 17^ème élément :  Z = 17

2- structure électronique : 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵

3- groupes selon Slater :   (1s²)(2s²2p ⁶)(3s²3p⁵)

4- dessin correspondant

       5- Énergie électronique totale du Chlore :   

       E_totale(Cl) = 2E₁ + 8E₃+ 7E₁₁

       6- Énergie électronique totale de l'ion Chlore:   

       E_totale(Cl⁺) = 2E₁ + 8E₃+ 6E'₁₁   (exercice 1)

       7- I₁ = E_totale (Cl⁺) - E_totale (Cl)          soit              I₁= 6E'₁₁- 7E₁₁

       Z₁₁ =  17 – (6x0,35) – (8x0,85) - (2x1) = 6,1
       Z'₁₁=  17 – (5x0,35) – (8x0,85) - (2x1) = 6,45
       I₁=- Ee₁₁ = [6(6,45² / 3²) - 7(6,1² / 3²)]x (- 13,6 eV) = 16,4 eV

 

La première énergie d'ionisation est donc égale à                    E(dernier groupe d'électron de l'ion) - E(dernier groupe d'électron de l'atome)                                              pour les éléments qui contiennent plus d'un électron dans le dernier groupe de Slater

On note qu'au plus grand nombre d'électrons (7) est associé le plus petit Z' (6,1) et réciproquement.
Mais ce n'est à utiliser que pour vérifier l'écriture.

Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.