DUT Chimie 11CG1

.........        VITESSE ET ORDRE D'UNE RÉACTION


Déterminer ... La constante de vitesse d'une réaction ....


On souhaite étudier la réaction :          Cl2 + C2H6    →   C2H4Cl2 + 2HCl 

On donne la vitesse de la réaction (Vréaction = 0,026 mol.L-1.s-1).

Calculer pour un réacteur de 2 m3 le débit (en tonne par heure) de chlore et d'éthane nécessaire.
 

Correction


l'ordre d'une réaction à partir d'un tableau de valeurs ...
 

Soit la réaction suivante :                                 R-I + KOH    →   R-OH + KI

On donne [R-I]0 = [KOH]0 = 0,510 mol.l-1

On mesure la concentration de R-I en mole par litre en fonction du temps :

 

t (heures)

0

0,5

1

2

4

6

8

∞

[R-I] 125°C     mol.l-1

0,51

0,474

0,441

0,381

0,285

0,213

0,159

 ?

  

Montrer que la réaction est du premier ordre, calculer k et  t½.

 

Correction

la relation entre la variable proposée et la vitesse ...

L'estérification s’écrit :    acide  + alcool    →  ester + eau
 On prélève à différents intervalles de temps 10 cm3 du mélange réactionnel auquel on ajoute 100 cm3 de soude 0,100 M
et l’on dose l'excès de soude par un volume V de HCl 0,100 M
(On considère que le prélèvement est négligeable par rapport au volume du milieu réactionnel).

t (min)

0

1

2

5

10

20

30

60

90

∞

V (cm3)

18,0

18,7

19,3

21,2

24,2

30,0

 35,3

49,0

59,8

---

À partir du tableau de valeur, montrer que la réaction est d’ordre 1.
Donner le moyen rapide d'obtenir (à partir du tableau) le temps au bout duquel la moitié de l'acide à disparu puis calculer
sa valeur exacte.

Correction

Réponse : 26,58 et 5,62   ;   4,04.10-5 et 4h 46 min   ;   1,32.10-4 et 1h 27 min

 

Module 11CG1                Vitesse de réaction
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                                                      robert.valls@univ-cezanne.fr