la constante de vitesse d'une réaction ....

On souhaite étudier la réaction :          2 Cl₂ + C₂H₆     →   C₂H₄Cl₂ + 2HCl 

On donne la vitesse de la réaction (V_réaction = 0,026 mol.L ^-1.s^-1).

Calculer pour un réacteur de 2 m³ le débit (en tonnes par heure) de chlore et d'éthane nécessaire.

V_réaction = - 1/2 V_Cl2 = - V_C2H6 = 0,026

donc la vitesse de disparition de Cl₂ est V_Cl2 = 0,026 x 2 = 0,052

donc la vitesse de disparition de C₂H₆ est V_C2H6 = 0,026 = 0,026

V_Cl2 = 0,026 x 2 x 71 x 10^-6 x 2000 x 3600 = 26,58 tonnes par heure

V_C2H6 = 0,026 x 30 x 10^-6 x 2000 x 3600 = 5,62 tonnes par heure

Remarque : On peut faire un bilan matière :

32,2 tonnes par heure de réactifs sont consommées

V_C2H4Cl2 = 18,53 tonnes par heure   V_HCl = 13,67 tonnes par heure

soit 32,2 tonnes par heure de produits

Pensez à revenir à la page "Savoirs et savoir faire" pour vérifier vos acquisitions.