l'ordre d'une réaction à partir d'un tableau de valeurs ...

Soit la réaction suivante :                                  R-I + KOH    →   R-OH + KI

On donne [R-I]₀ = [KOH]₀ = 0,510 mol.l^-1

On mesure la concentration de R-I en mole par litre en fonction du temps :

Montrer que la réaction est du premier ordre, calculer k et  t_½.

La réaction étant du premier ordre, l'utilisation des équations du premier ordre

[A0]		1	[A0]
ln ——   = kt	doit conduire à une valeur de k constante	k = —	ln ——
[A]		t	[A]

 

t (heures)	0	0,5	1	2	4	6	8	∞
[R-I] 125°C     mol.l-1	0,510	0,474	0,441	0,381	0,285	0,213	0,159	0
k s-1    (10-5)	---	4,07	4,04	4,05	4,04	4,04	4,05	---

La valeur de k est constante (moins de 5% de variation) donc la réaction est bien d'ordre 1.
K_moyen = 4,04.10^-5 s^-1         donc       t_½ =  4h 46 min

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