la relation entre la variable proposée et la vitesse ...
L'estérification s’écrit : acide + alcool
→ ester + eau|
t (min) |
0 |
1 |
2 |
5 |
10 |
20 |
30 |
60 |
90 |
∞ |
|
V (cm3) |
18,0 |
18,7 |
19,3 |
21,2 |
24,2 |
30,0 |
35,3 | 49,0 |
59,8 |
--- |
À partir du tableau de valeur, montrer que la
réaction est d’ordre 1.
Donner le moyen rapide d'obtenir (à partir du tableau) le temps au bout duquel
la moitié de l'acide à
disparu puis calculer sa valeur exacte.
Lors des dosages (en particulier des dosages
retour), il faut trouver une relation entre la grandeur
mesurée (ici le volume d'HCl versé) et la concentration du réactif.
Vacide x [acide] + VHCl x [HCl] = Vsoude x [soude]
au temps t = 0
10 x [acide] + VHCl x 0,1 = 100 x 0,100
soit [acide] = (10 - 18 x 0,100) / 10 = 0,820
au temps t
10 x [acide] + VHCl x 0,1 = 100 x 0,100
soit [acide] = (10 - 0,100 VHCl) / 10 = 1 - 0,01 VHCl
Le calcul de k par l'équation correspondant à l'ordre 1 k = (1/t).ln ([A0] / [A])
|
t (min) |
0 |
1 |
2 |
5 |
10 |
20 |
30 |
60 |
90 |
∞ |
|
VHCl (cm3) |
18,0 |
18,7 |
19,3 |
21,2 |
24,2 |
30,0 |
35,3 | 49,0 |
59,8 |
100 |
|
[acide] |
0,820 | 0,813 | 0,807 | 0,788 | 0,758 | 0,700 | 0,647 | 0,510 | 0,402 | 0 |
| k (s-1) 10-4 | --- | 1,43 | 1,33 | 1,33 | 1,31 | 1,32 | 1,32 | 1,32 | 1,32 | --- |
La valeur de k est constante (moins de 5% de variation) donc la réaction est bien d'ordre 1.
kmoyen = 1,32.10-4s-1
le temps au bout duquel la moitié de l'acide à disparu est compris entre 60 et
90 min ([acide] = 0,41
ou VHCl = 18 + [(100 - 18) / 2] = 59 cm3).
le calcul avec ln2 / k conduit
à t½ = 1h 27 min
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