b- Si l’on considère l’atome d’hydrogène, calculer la valeur de la longueur d’onde de la transition λ42 et expliquer cette
notation. Quelle est la valeur de l’énergie nécessaire pour que l’électron passe du niveau 2 au niveau 4 ?
- pour la série de Balmer n1 = 2 (l'électron revient au niveau 2) et n2 = 4 (deuxième raie)
pour n2 = 4 on obtient : 1 / λ = RH (1 / 22 - 1 / 42) soit λ = 486,0 nm
ΔE = h.ν = h.c / λ = 6,626.10-34 x
2,99792458.108 / 486.10-9 = 4,087.10-19 J = 2,55 eV
(on rappelle que 1 eV = 1,602.10-19 J)
Pour approfondir vos connaissances :
ΔE = Efinal - Einitial = E2 - E4 = (1/n22 - 1/n42) . E0
ΔE = (1/22 - 1/42) x - 13,6 = - 2,55 eV elle est négative car l'atome émet, donc il perd de l'énergie. |