DUT Chimie 11CG1 Correction de l'exercice : Deuxième principe - Définir ...
Calculer ΔG298 K de la réaction de formation d’une liaison peptidique entre deux acides aminés selon :
Leu (s) + Gly (s)........→........Leu-Gly (s) + H2O (l)
  Leu (s) Gly (s) Leu-Gly (s) H2O (l)
ΔS298 K (en J.K-1) .+ 207 + 122 + 281 + 70
ΔH298 K (en kJ) . - 644 - 529 - 866 - 286
La réaction est-elle endergonique ou exergonique ? Conclure.

ΔG = ΔH - TΔS            ou              ΔGréaction = ΔGproduits - ΔGréactifs
que l'on peut retrouver à partir du cycle proposé ci-dessous :

ΔGréaction = [(ΔHLeu-Gly - TΔSLeu-Gly) + (ΔHH2O - TΔSH2O)] - [(ΔHLeu - TΔSLeu) + (ΔHGly - TΔSGly)]

= [(- 866000) - 298 x (+ 281) + (- 286000) - 298 x (+ 70)] - [(- 644000) - 298 x (+ 207) + (- 529000)
- 298 x (+ 122)] = + 14444 J = + 14,4 kJ

C'est donc une réaction endergonique impossible spontanément.


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Module 11CG1          Deuxième principe           Autres fonctions            Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                 robert.valls@univ-cezanne.fr