Le premier principe permet d'introduire l'énergie interne U et le second l'entropie S.
D'autres fonctions peuvent être nécessaires pour l'étude des systèmes :
- l'enthalpie :....................................H = U + PV.. .......soit .........ΔH = ΔU + PΔV
- l'énergie libre d'Helmholtz :..........F = U - TS.......... soit..........ΔF = ΔU - TΔS
- l'énergie libre de Gibbs ou enthalpie libre :
..........................................................G = H - TS ..........soit..........ΔG = ΔH - TΔS
L'enthalpie libre présente une importance particulière puisqu'elle permet de savoir si une réaction est
possible
thermodynamiquement :
ΔG < 0..........possible thermodynamiquement à T (exergonique),
ΔG > 0..........impossible thermodynamiquement à T (endergonique),
ΔG = 0..........conditions d'équilibre.
A retenir
La définition de l'enthalpie libre et son utilité.
La définition de l'énergie libre.