b- Calculer Kp_25°C de la réaction ..........½ N₂ + 3/2 H₂ NH₃ ..........si ΔG_25°C = - 16,6 kJ.

c- Soit la réaction :                                C_(solide) +  H₂O H₂  + CO                    
Exprimer Kp en fonction de la pression d'équilibre (P) et de α.
Calculer la valeur de Kp  si   α = 0,8   et    P_équilibre = 1 atm.

	P(H2O)	(0,4  / 2,8) P
Kp =	——————————  =	——————————————
	P(H(H2O) x √P(O2)	(2,2 / 2,8) P √(0,2 P / 2,8)

		2,6-0,4
Kp = 12,5 √P = 12,5	et	α = ————— = 0,846
		2,6

                         

b- .½ N₂ + 3/2 H₂ NH₃ ................si ΔG_25°C = - 16,6 kJ

	- ΔG	- (-16600)
ln Kp =	———   =	———————	soit     Kp = 815
	RT	8,31 x 298

c-          C_(solide) +  H₂O H₂  + CO 
               excès        1                                 0        0      (1)
               excès        1 - α                           α        α      (1 + α)

	P(H2) x P(CO)	[α P / (1 + α)] [α P / (1 + α)]		α2 P
Kp =	————————  =	——————————————	Kp =	————  = 1,78
	P(H2O)	[(1 - α) P / (1 + α)]		(1 - α2)

Pensez à revenir à la page "Savoirs et savoir faire" pour vérifier vos acquisitions.