DUT Chimie 11CG1 Exercice : Loi d'action de masse. Calculer ...
Calculer une constante d'équilibre

a- A partir de la définition.
Soit la réaction :                                                      H2 + 1/2 O2 H2O                        
A l'équilibre, à 25 °C, on a :                                    0,4      0,2                          2,2 moles
Donner le nombre de moles dans le cas où la réaction est complètement déplacée à gauche
(état initial) et à droite (réaction complète) et calculer Kp et α.

b- A partir de l'enthalpie libre.
Calculer Kp25°C de la réaction :            ½ N2 + 3/2 H2 NH3         si ΔG25°C = - 16,6 kJ.

c- A partir du coefficient de dissociation d'un composé.
Soit la réaction :  C(solide) +  H2O H2  + CO                    
Exprimer Kp en fonction de la pression d'équilibre (P) et de α.
Calculer la valeur de Kp si α = 0,8 et Péquilibre = 1 atm.
 

Réponse : 12,5 et 0,846 ; 815 ; 1,78


Correction


Module 11CG1                    Loi d'action de masse
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                robert.valls@univ-cezanne.fr