DUT Chimie 11CG1 Correction de l'exercice : Conditions de référence - Définir ...

On propose à pression atmosphérique, la réaction suivante :
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)........................... ΔH0 = - 184,3 kJ
Calculer ΔH de cette réaction à 700°C à cette pression.

On donne : CpH2 = 30,5 J.mol-1.K-1 ; CpCl2 = 36,8 J.mol-1.K-1 ; CpHCl = 31,5 J.mol-1.K-1.


On sait que ΔH0 désigne l'enthalpie de la réaction à 25 °C sous 1 atmosphère.

On souhaite donc calculer ΔH700°C à partir de ΔH 25°C ( ou ΔH0).
On construit un cycle comme décrit dans "Caractéristiques de l'enthalpie" :

ΔH973 K = - [(30,5 + 36,8) . 675] + (- 184300) + [31,5 . 675 . 2] = - 187,2 kJ

Pour plus de détails voir la correction proposée dans "Caractéristiques de l'enthalpie".


Pensez à revenir à la page "Savoirs et savoir faire" pour vérifier vos acquisitions.

Module 11CG1         Conditions de référence        Conditions             Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                robert.valls@univ-cezanne.fr