Ressource d'IUT en ligne Chimie Inorganique descriptive
 


 

 

Chimie
inorganique
descriptive

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Devoir 1 : chimie inorganique descriptive   (imprimer le sujet et compléter les pointillés et les tableaux proposées)

En deux heures, il faut être capable de traiter un peu plus de la moitié des exercices sans aucune erreur afin d'assurer une note de 10 / 20.
Si vous traitez l'ensemble, je vous en félicite car vous avez bien travaillé et j'espère que cette ressource vous y a aidé.

1- Structure électronique des atomes.

a- Ecrire la configuration électronique complète et donner la représentation par les cases quantiques du Baryum (56ème élément) que l'on note (Xe) 6s2, puis donner les nombres quantiques (préciser leur nom et leur fonction) du 46ème électron par ordre de remplissage.
Préciser sous chaque électron le chiffre donnant l'ordre de remplissage.

b- L'élément Ag (47ème élément) que l'on note (Kr) 4d10 5s1, à partir de sa configuration électronique, expliquer pourquoi il est une exception à la règle de Klechkowski (détaillez la règle de Klechkowski avant de l'utiliser dans vos explications).

c- Donner la configuration électronique de Fe, puis des ions Fe2+ et Fe3+. Pourquoi Fe3+ est-il l'ion le plus stable ?

d- Colorer le niveau 5 (5s 5p 5d 5f) qui
se répartit dans plusieurs périodes de
la classification et utiliser la règle de
Klechkowski (décrite précédemment) pour
expliquer ce décalage niveau / période.

e- Utiliser la classification pour proposer
les ions les plus probables en indiquant :
+1, +2, +3, ... dans les cases.
Une seule réponse par case est demandé
aussi proposer le plus probable.
Commenter vos propositions.

f- Placer les symbolisations IA, IB, IIA, IIB
et expliquer leur positionnement.

Correction  .............................................................................................................................  ne cliquer que si vous ne trouvez aucune réponse


2- Les familles de composés inorganiques.

a- Positionner les quatre blocs, les métaux, les métalloïdes et les non métaux en colorant la classification proposée puis donner une
phrase pour chacun de ces sept mots.

b- Positionner et nommer six familles de la classification puis donner en une phrase les principales caractéristiques de celles-ci.

c- Indiquer les éléments radioactifs et donner quelques phrases de commentaire.

d- Commenter les états d'oxydation de Mn.

Correction  .............................................................................................................................  ne cliquer que si vous ne trouvez aucune réponse


3- Réactivité des éléments et nomenclature.

Les rayons atomiques

a- A l'aide du diagramme proposé, commenter
les relations diagonales.
Donner une explication aux différentes évolutions
du rayon atomique selon les périodes ou familles.
Positionner dans chaque cas les éléments
nécessaires aux commentaires.

b- En quoi les métalloïdes interviennent dans la
notion de relation diagonale ?

c- Commenter l'évolution du rayon atomique lors
du changement de période.

d- Commenter la phrase : "Les rayons atomiques
varient de 1 à 10 alors  que Z varie de 1 à 100".

Les ions et la nomenclature

e- Commenter l'évolution des rayons ioniques par séries
correctement choisies dans la figure proposée.

f- Nommer les ions suivants : HCO3-, S2O32-, H3O+, HO-,
NH4+, CO32-, Na+, PO43-, Br-, Fe2+, NO3-, SO42-, NO2-, S2-
Commenter les préfixes pour les deux premiers et
les suffixes pour les quatre derniers.

g- Nommer les composés suivants : H2, Cu, HI, MgO,
H3PO4, Fe2(SO4)3, CuNO2, (NH4)2CO3, N2O3, H2S, K2SO3
FeS, Ca(OH)2 et donner leur formule générale (et son nom).

h- Pour chacun des composés de la question c, préciser
s'il s'agit d'un corps pur simple et / ou d'un corps pur
composé et / ou d'un atome et / ou d'une molécule
et / ou d'un sel.


Vous pouvez imprimer le tableau correspondant à la question f, à la g et à la h.

Correction  .............................................................................................................................  ne cliquer que si vous ne trouvez aucune réponse

 

Pr Robert Valls robert.valls@univ-amu.fr