Correction détaillée du devoir : Atomistique I

IV- Bohr, Rydberg et Balmer. Il s’agit de calculs rapides à mener à partir de vos connaissances sur les formules concernant l’atome
d’Hydrogène.
a- Donner (sans calcul) la valeur de l’énergie et du rayon du premier niveau électronique de l’atome d’hydrogène et donner le nom que l’on donne
à ce niveau et sa symbolisation.
b- Calculer la valeur de l’énergie et du rayon du troisième niveau électronique de l’atome d’hydrogène et donner leur symbolisation.
c- Calculer la longueur d’onde de la deuxième raie de Lyman puis de la première de Balmer à partir de ΔE = hν.
Donner leur symbolisation.
r0 = r1 = 53 pm                      E 0 = E1 = - 13,6 eV
r3 = 53 x 32 = 477 pm          E3 = - 13,6 / 32 = - 1,5 eV             (E2 = - 13,6 / 22 = - 3,40 eV)
λ31 = 1 / RH (1/12– 1/32) = 102,5 nm                   λ32 = 1 / RH (1/22– 1/32) = 656,1 nm

λ31 = h.c / ΔE = 6,626.10-34 x 3.108 / [(-13,6) - (-1,51)] x 1,602.10-19 = 102,6 nm
λ31 = h.c / ΔE = 6,626.10-34 x 3.108 / [(-3,40) - (-1,51)] x 1,602.10-19 = 653,1 nm

Remarque : les petites différences dans les valeurs sont liées aux arrondis des constantes.

 

 

 

Atomistique et liaison chimique                      Devoir 1                  Correction                   
Pr Robert Valls                                                                                                                                                        robert.valls@univ-amu.fr