Chimie
inorganique
descriptive

Etude
des familles 

Les ions

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 ÉTUDE DES GRANDES FAMILLES DE COMPOSÉS INORGANIQUES

Correction de l'exercice : Les ions ...

En utilisant la notion de degré d'oxydation (DO) ou d'état d'oxydation (EO), selon le cas, commentez la chimie du soufre à partir des molécules suivantes :

FeS (solide), H₂S (gaz), SO (gaz), SO₂ (gaz), SOCl₂ (liquide), SO₃ (liquide), H₂SO₄ (liquide) et OSF₄ (gaz).

Dans chaque cas, préciser le type de composé et de liaison, les degrés ou états d'oxydation.

♦ FeS est un solide ionique, Fe est un métal qui a un DO de +II, S aura un DO de -II et non un (EO) car l'ion S^2-, le sulfure de Fer étant un composé ionique.
On peut proposer, sans changer l'EO de S, de remplacer Fe par un autre atome de DO > 0 comme H, par exemple, ce qui conduit à H₂S ...

♦ H₂S est un gaz avec des liaisons de type covalent (l'électronégativité sera nécessaire pour expliquer complètement les différences avec FeS), comme on attribue un EO de +I à H, S aura un EO de -II comme précédemment.
On peut proposer de remplacer H par un autre atome de EO < 0 comme O (on change alors l'état d'oxydation de S), par exemple, ce qui conduit à SO ...

♦ c'est à vous de continuer pour ...  SO   SO₂   SO₃   H₂SO₄  et   OSF₄

Correction complète ......................... ne cliquer que si les indications ne vous permettent pas de répondre complètement à la question posée

Pensez à revenir à la page "Connaissances et compétences" pour vérifier vos acquis.