- pour la série de Lyman n1 = 1 (l'électron revient au niveau 1) et n2
varie de 2 (première raie) à l'∞ (dernière raie).
pour n2 = 2 on obtient : 1 / λ = RH (1 / 12 - 1 / 22)
soit λ = 121,5 nm
pour n2 = 3 on obtient : 1 / λ = RH (1 / 12
- 1 / 32)
soit λ = 102,5 nm ...
pour n2 =
∞ on obtient : 1 / λ = RH (1 / 12
- 1 /
∞2) = RH
soit λ = 1 / RH = 91,1 nm
- pour la série de Balmer n1 = 2 (l'électron revient au niveau 2) et n2
varie de 3 (première raie) à l'∞ (dernière raie).
pour n2 = 3 on obtient : 1 / λ = RH
(1 / 22 - 1 / 32)
soit λ =
656,2 nm
pour n2 = 4 on obtient : 1 / λ = RH
(1 / 22 - 1 / 42)
soit λ =
pour n2 =
∞ on obtient : 1 / λ = RH
(1 / 22 - 1 /
∞2)
soit λ =
- pour la série de Lyman n1 = 3 (l'électron revient au niveau 3) et n2
varie de 4 (première raie) à l'∞ (dernière raie).
pour n2 = 4 on obtient : 1 / λ = RH
(1 / 32 - 1 / 42)
soit λ = 1875,5 nm
pour n2 = 5 on obtient : 1 / λ = RH
(1 / 32 - 1 / 52)
soit λ = 1281,4 nm ...
pour n2 =
∞ on obtient : 1 / λ = RH
(1 / 32 - 1 /
∞2)
soit λ = 820,1 nm
Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases
à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.
Atomistique et liaison chimique
Structure électronique de l'atome
Enoncés
Pr Robert Valls
robert.valls@univ-amu.fr