Energies d’ionisations de l’atome de Bore :

1- c'est le 5^ème élément :  Z = 5

2- structure électronique : 1s²2s²2p¹       (voir classification)

3- groupes selon Slater :   (1s²)(2s²2p¹)

4- dessin correspondant

      5- Énergie électronique totale du Bore :

      E_totale(B) = Ee₁ + Ee₂ + Ee₃ + Ee₄ + Ee₅ = 2 Ee₁ +3 Ee₃

      Deux valeurs de Z à calculer car il y a 2 groupes de Slater
      Ze₁ = Z₁ = Z₂ = 5 – (1x0,3) = 4,7
      Ze₃ = Z₃ = Z₄ = Z₅ = 5 – (2x0,35) – (2x0,85) = 2,6
      Ee₁ = E₁ = E₂ = (4,7² / 1²) x E₀ = - 300,4 eV            (E₀ = - 13,6 eV)
      Ee₃ = E₃ = E₄ = (2,6² / 2²) x (- 13,6 eV) = - 23 eV          
      E_totale (B) = (2 x - 300,4) + (3 x - 23) = - 669,8 eV

6- Énergie électronique totale de l'ion Bore :    E_totale(B⁺) = Ee₁ + Ee₂ + Ee₃ + Ee₄ = 2 Ee₁ + 2 E'e₃

Deux valeurs de Z à calculer car il y a 2 groupes de Slater
Z₁ = 5 – (1x0,3) = 4,7
Z'₃ = 5  – (1x0,35) – (2x0,85) = 2,95
E₁ = (4,7² / 1²) x (- 13,6 eV) = - 300,4 eV           
E'₃ = (2,95² / 2²) x (- 13,6 eV) = - 29,6 eV                  
E_totale (B⁺) = (2 x - 300,4) + (2 x - 29,6) = - 660 eV

7- I₁ = E_totale (B⁺) - E_totale (B)         soit        I₁ = (- 660) - (- 669,8) = 9,8 eV

Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.