Liaison de coordinance

La liaison covalente de coordination a déjà été décrite comme une liaison covalente entre deux atomes pour lesquels les
deux électrons partagés dans la liaison proviennent du même atome.
La distinction par rapport à une liaison covalente ordinaire est artificielle, mais c'est la terminologie généralement adoptée
en particulier pour décrire les composés de coordination.
Néanmoins, sa force, sa description et ses propriétés ne sont pas différentes des autres liaisons polaires aussi elle
interviendra dans la géométrie des molécules comme une liaison σ.

Exemples de liaisons de coordinance

       L'ion ammonium, peut être décrit comme NH₃ qui dispose d'un
       doublet libre et joue le rôle de base de Lewis et qui en présence
       d'un proton, donne NH₄⁺. C'est donc quatre liaisons "σ" qui doivent
       se répartir autour de l'azote. La molécule sera donc tétraédrique.

Les liaisons de coordination seront donc assimilées aux liaisons σ pour obtenir la géométrie correspondante.