à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.
On a vu que l'orbitale s = 1 case (2 électrons)
l'orbitale p = 1 + 1 + 1 = 3 cases (6 électrons)
l'
orbitale d = 1 + 3 + 1 = 5 cases (10 électrons)
l'orbitale f = 1 + 5 + 1 = 7 cases (14 électrons) ...
Pour approfondir vos connaissances :
Attention, le niveau 1 contient une orbitale s, le niveau 2
contient une orbitale s et une p, le niveau 3
contient une orbitale s,
une p et une d ...
niveau 1 ou K = 1s 2 électrons Hé = 2 électrons
niveau 2 ou L = 2s 2p 2 + 6 = 8 électrons Né = 2 + 8 = 10 électrons
... l'ordre de remplissage perturbe le bel empilage (voir règles de remplissage) et on obtient en lisant la classification :
niveau 3 ou M = 3s 3p
2 + 6 = 8 électrons
Ar = 2 + 8 + 8 =
18 électrons
niveau 4 ou N = 4s 3d 4p
2 + 10 + 6 = 18 électrons
Kr = 2 + 8 + 8 + 18 =
36 électrons
niveau 5 ou O = 5s 4d 5p
2 + 10 + 6 = 18 électrons
Xé = 2 + 8 + 8 + 18 + 18 = 54 électrons
niveau 6 ou P = 6s 4 f 5d 6p
2 + 14 + 10 + 6 = 32 électrons
Rn = 2 + 8 + 8 + 18 + 18 + 32 = 86 électrons
niveau 7 ou Q = 7s 5 f 6d 7p
2 + 14 + 10 + 6 = 32 électrons
Uuo ou ununoctium ou
eka-radon (118ème élément) = 2 + 8 + 8 + 18
+ 18 + 32 + 32 = 118 électrons
Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases
à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.
