La solution de soude se trouve dans un bécher et celle d'acide dans un autre. Le système dans son état initial est donc en deux parties. On verse le contenu des deux béchers dans un troisième, vide au départ, et la réaction à lieu. Le système dans son état final est limité au contenu du troisième béchers. Ces commentaires sont imagés par l'écriture de la réaction :       NaOH + HCl → NaCl + H2O A gauche de la flèche, le système est dans son état initial. A droite de la flèche, le système est dans son état final.

Le sens de lecture est en général le sens d'évolution du système et il est symbolisé par la flèche.
Le système est-il isolé ? Non car la chaleur va se dégager et réchauffer le milieu puis être diffusée
dans la pièce.

Si je souhaite imaginer un système isolé, j'enferme les trois béchers dans une grande boite bien calorifugée
dans laquelle je suis capable de mesurer avec précision la température. Je constate que la chaleur libérée par
le système 1 (constitué des trois béchers) est transférée au système 2 (la boîte isolée hors béchers).
Ce que perd un système est récupéré par l'autre et il n'y a pas d'échange avec le milieu extérieur.

Le système est-il fermé ? Oui, si l'on ne renverse pas de solution lors du mélange !

En effet le système peut échanger de la chaleur avec le milieu extérieur sans échanger de la matière
(car les béchers ne fuient pas).

Le système est-il homogène ? Oui si après avoir versé on agite quelques secondes la solution.


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