La thermochimie s'intéresse à la variation d'énergie qui se produit entre
l'état initial du système qui va réagir et l'état final
qu'il atteint au terme de la réaction.
Mais l'apprentissage du langage qui se rattache à la thermodynamique chimique et de ce qu'il désigne est indispensable.
Par exemple, le mot travail utilisé en thermodynamique, à la maison ou dans un cours d'économie n'a pas
la même signification.
Le mot doit être associé à la bonne définition selon le contexte.
Mots clés de la thermochimie : système et ses transformations, travail et chaleur.
Système : le système est la partie de l'univers qui est soumise à l'étude thermodynamique,
le reste de l'univers étant le
milieu extérieur.
Attention, les limites séparant le système du milieu extérieur peuvent être réelles ou fictives.
Attention encore, les caractéristiques du milieu extérieur (pression, température, …) ne sont pas
modifiées par les transformations du système
(c'est ce cas idéal
qui sera considéré dans ce cours).
Le milieu extérieur est donc assimilé à une source (ou un puits) de chaleur infinie.
Système isolé : système qui n'échange ni matière, ni énergie, ni information quelconque avec le milieu extérieur.
Système fermé : système qui ne peut pas échanger de la matière, mais peut échanger
de la chaleur ou de l'énergie avec
le milieu extérieur.
Ce type de système est très réel et courant : un radiateur, de l'eau que l'on chauffe (avec un couvercle)
ou un échangeur sont des systèmes fermés, s'il n'y a pas de fuites bien sûr.
Système homogène : système n'ayant qu'une seule phase et dont les variables intensives
(P, T, ...) sont les mêmes en
tout point du système.
Cette notion de système homogène et hétérogène sera indispensable lors de l'étude des équilibres.
Il faut définir une variable intensive : elle est indépendante de la quantité de matière du système (T, P, ...).
Alors, une variable extensive est dépendante de la quantité de matière du système (V, m, E, ...).
Notons que le rapport de deux variables extensives donne une variable intensive (ρ, c, ...).
A retenir
La définition de l'état initial et de l'état final.
La définition des systèmes et l'utilité de ces systèmes.