Thermodynamique et cinétique chimique
Exercice : Deuxième principe - Savoir faire ...
Construire un cycle entropique en appliquant la loi de Hess
Calculer ΔS298 K de la réaction :.....................
1/2 N2 + 3/2 H2 → NH3
On donne, en J.K-1 : S0 (N2) = + 250 ; S0
(H2) = + 150 ; S0 (NH3) = + 200
Calculer ΔS500 K sachant que :
Cp (H2) = 28,8 J.K-1.mol-1 Cp (N2)
= 29,3 J.K-1.mol-1 ; Cp (NH3) = 33,4 J.K-1.mol-1
Dans l’intervalle de température 298-500 K, Cp est considéré constant.
Réponses : - 162,7 J.K-1
Correction
Thermodynamique et cinétique
Deuxième principe
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze
robert.valls@univ-amu.fr