En effet, un mélange constitué de 1 mole de A et de 1 mole de B est constitué en pourcentage
molaire de 50 % / 50 %.
C'est aussi 22,4 L de A et 22,4 L de B (dans les conditions normales)
soit un pourcentage volumique de 50 % / 50 %.
Donc si l'on considère 100 moles :
79,04 sont des moles de N2
20,93 sont des moles de O2
0,03 sont des moles de CO2
Les fractions molaires sont :
79,04 / 100 = 0,7904 pour N2
20,93 / 100 = 0,2093 pour O2
0,030 / 100 = 0,0003 pour CO2
On peut vérifier que Σ xi = 1
Les pressions partielles sont :
0,7904 x 1 atmosphère = 0,7904 atmosphère pour N2
0,2093 x 1 atmosphère = 0,2093 atmosphère pour O2
On peut vérifier que Σ
Pi = PT
0,0003 x 1 atmosphère = 0,0003 atmosphère pour CO2
ici Σ Pi
= 1 atmosphère
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