Thermodynamique et cinétique chimique Correction du devoir : Thermodynamique I

VIII- Energie interne lors d’une combustion
Dans des conditions de référence, la combustion de l'urée CO[N(CH3)2]2 qui est un solide, donne du CO2, de la vapeur
d'eau et du N2 avec un dégagement de chaleur de 625 kJ par mole d'urée.
Écrire la réaction et calculer la variation d'énergie interne liée à cette combustion.

CO[N(CH3)2]2 + 15/2 O2..→... 5 CO2 + 6 H2O + N2   à 1 atm. et 25 °C    
Δn (de la réaction) = 12 - 15/2 = + 4,5
ΔU = Qp + W = ΔH + W = (-625000) - 4,5 x 8,31 x 298 = - 636,1 kJ

Thermodynamique et cinétique             Enoncé            Correction
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                      robert.valls@univ-amu.fr