Thermodynamique et cinétique chimique Correction du devoir : Thermodynamique I

VII- Utilisation des enthalpies de combustion
Déterminer l'enthalpie ΔH1 de la réaction : a C3H4O + b H2  →  c C3H8O
On donne les enthalpies de combustion en kJ par mole de :
C3H4O soit ΔH2 = - 432 ; C3H8O soit ΔH3 = -528 et H2 soit ΔH4 = - 395
 C3H4O + 2 H2           →        C3H8O      avec   ΔH1
    ↓ ΔH2    ↓ 2ΔH4                     ↓ ΔH3      
-------corps de combustion-------- = 3 CO2 + 4 H2O

ΔH1 =ΔH2 + 2ΔH4 - ΔH3  = (-432) + 2(-395) - (-528) = - 694 kJ

Thermodynamique et cinétique             Enoncé            Correction
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                      robert.valls@univ-amu.fr