En fait, il existe peu de réactions qui soient vraiment d'ordre 1, 2 ou 3 mais on peut dire que les ordres de réaction sont
des grandeurs expérimentales qui sont rarement supérieures à 2.
On va donc étudier les ordres 0, 1 et 2.

Les réactions d'ordre 1

Pour simplifier, on considère une réaction de type :           A      →     produits
(Nous verrons par la suite que l'écriture de la réaction ne donne aucune indication sur l'ordre de celle-ci).

	d[A]
la vitesse relative au réactif A est donnée par l'expression :	VA = ———
	dt

On constate que la vitesse de disparition de A est proportionnelle à la concentration de A.

	d[A]
La vitesse s'exprime simplement par :	VA = ———  =  constante . [A]
	dt

Le réactif A disparait, sa vitesse est donc négative, si l'on souhaite que la constante soit positive, il faut introduire
le signe moins.

	d[A]
donc	VA = ———  =  - k [A]1       (k est une constante)	la concentration de A est à la puissance 1.
	dt

Ce chiffre sera utilisée pour nommer l'ordre de la réaction.

	d[A]                                                       [A]
si l'on intègre	VA = ———  =  - k dt    on obtient          ln ———  =   - kt
	dt                                                        [A0]

	[ A0 ]
mais on préfère	ln ———  = k t	qui est l'équation attachée à l'ordre 1.
	[ A ]

	[ A0 ]
et si l'on trace la courbe donnant	ln ———  = f (t)	on obtient une droite de pente k qui passe par l'origine.
	[ A ]

Partons d'une expérience :

On mesure la concentration d'un réactif (par des prélèvements suivis de dosages) au cours du temps et on trace l'évolution
de ln { [A₀] / [A] } en fonction du temps.
Si l'on obtient une droite, c'est que cette réaction est d'ordre 1.
Alors la pente sera la constante de vitesse de la réaction (k).

Remarque : En général, la réponse peut être obtenue sans tracé car si la réaction est d'ordre 1 le calcul des valeurs de k
(en utilisant l'équation associée à l'ordre 1) correspondant à chaque dosage doit conduire à une valeur constante pour k
(voir " exercice ").