DUT Chimie 11CG1

DUT Chimie 11CG1 Correction de l'exercice : Loi d'action de masse ... Propriétés de la constante d'équilibre ...

Soit la réaction : 1/2 N_2(gaz) + 3/2 H₂

    NH₃        à 25 °C
Si      ΔH_25°C   = - 46 kJ                et      Kp_25°C = 830          et         ΔH_500°C = - 54 kJ
a- Calculer   Kp_500°C = 830
b- Calculer K'p si l’on étudie la réaction sous la forme :
N_2(gaz) + 3 H₂

2 NH₃ à 25 °C

		Kp_T	- ΔH	1 1
a- On a vu en cours que :	ln	——— =	——	( — - — )
		Kp_T₀	R	T T₀

ou ΔH est la valeur moyenne de l'enthalpie de la réaction entre T et T₀
soit ΔH = [(-46) + (-54)] / 2 = - 50 kJ

Kp_T

- (- 50 000)

    1         1

T₀ = 298 K   et    T = 773 K          soit
ln
——— =

——————

( —— - —— )

= - 12,401

830

       8,31

773     298

Kp_500°C = 3,41.10^-3

b- Si l’on étudie la réaction sous la forme : N_2(gaz) + 3 H₂ 2 NH₃ à 25 °C

K'p = Kp² puisque les coefficients de l'équation sont tous multipliés par 2

donc K'p = 830² = 6,9.10⁵

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Module 11CG1 Loi d'action de masse Enoncé

Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze robert.valls@univ-cezanne.fr

		Kp_T	- (- 50 000)	1 1
T₀ = 298 K et T = 773 K soit	ln	——— =	——————	( —— - —— )	= - 12,401
		830	8,31	773 298