DUT Chimie 11CG1

LOI D'ACTION DE MASSE

Définir ... LOIS QUANTITATIVES

Suivant les phases en présence, le système étudié est un équilibre homogène (une seule phase liquide ou gazeuse) ou
hétérogène (présence d'une phase solide avec la phase liquide ou gazeuse).

Loi d'action de masse relative aux équilibres homogènes

Soit la réaction suivante : a A + b B c C + d D

             [C]^c.[D]^d
           P_c^c.P_d^d

par définition

Kc = —————

et
Kp = —————

             [A]^a.[B]^b
            P_a^a.P_b^b

Kc et Kp sont appelées constantes d'équilibre de la réaction.

Kc et Kp ne sont fonction que de la température.

Remarque : pour les pressions partielles (donc pour les gaz parfaits)

Kp

On obtient la relation :

Kc = ———

(RT)^Δn

LOI D'ACTION DE MASSE RELATIVE AUX ÉQUILIBRES HÉTÉROGÈNES

Dans le cas des équilibres hétérogènes, on ne fait intervenir dans l'expression de la constante d'équilibre que les
constituants de la phase gazeuse (ou liquide).

Les exercices sont proposés dans la partie "connaissances" de ce cours.

Module 11CG1 Loi d'action de masse

Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze robert.valls@univ-cezanne.fr

	[C]^c.[D]^d		P_c^c.P_d^d
par définition	Kc = —————	et	Kp = —————
	[A]^a.[B]^b		P_a^a.P_b^b