a- Calculer l'enthalpie standard (ΔH⁰) de la réaction : CH₄ (g) + Cl₂ (g) → HCl (g) + CH₃Cl (g)

b- Connaissant les enthalpies standard de formation (ΔH⁰_formation) suivantes par mole de composé :
ΔH⁰_formation (HCl gaz) = - 92 kJ                       ΔH⁰_formation (CH₄ gaz) = - 75 kJ
Calculer l'enthalpie standard de formation d'une mole de CH₃Cl (g).

c- Calculer ΔH⁰ (H-H) en utilisant la réaction adaptée (attention, on ne donne pas l’enthalpie de
transformation du carbone atomes libres en graphite).

Réponse : - 111 kJ ; - 94 kJ ; - 442 kJ


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