Chimie
inorganique
descriptive

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Devoir 1 : chimie inorganique descriptive

Correction du devoir 1 : Exercice 2 - Question d ...

2- Les familles de composés inorganiques.
a- Positionner les quatre blocs, les métaux, les métalloïdes et les non métaux en colorant la classification proposée puis donner une phrase pour chacun de ces sept mots.
b- Positionner et nommer six familles de la classification puis donner en une phrase les principales caractéristiques de celles-ci.
c- Indiquer les éléments radioactifs et donner quelques phrases de commentaire.
d- Commenter les états d'oxydation de Mn.

Le Manganèse est particulier car non seulement il présente une large palette d'états d'oxydation mais son électronégativité présente la variation la plus large en fonction de ce nombre d'oxydation pour un élément donné.
Inversement, par exemple, C, Cu, F, O, ... ont peu d'états d'oxydation et les électronégativités de ne varient pas quelque soient ceux-ci et N ou Mo qui présentent de nombreux états d'oxydation ont un nombre d'oxydation pratiquement constant.

Les états d'oxydation les plus stables du Manganèse sont +II, +III, +IV et +VII mais tous les états peuvent être observés entre +I et +VII.

• dans son état +II, il présente une électronégativité de 1,6 et a donc le comportement classique d'un métal
      - MnO est le minerais de manganosite (rare), c'est un oxyde basique insoluble dans l'eau mais il se dissout dans les acides en donnant les sels de Mn (II) comme MnCl₂ par exemple
      - MnS est le minerais d'alabandite, les ions sont donc Mn²⁺ et S^2- (EN du soufre = 2,65)

• dans son état +III, il a encore le comportement des métaux
      - MnCO₃ minerais de rhodochrosite (qui par chauffage anaérobie donne Mn^IIO + CO₂)
     - Mn₂O₃ est le minerais de bixbyite et Mn₃O₄ est le minerais d'hausmannite (MnO,Mn₂O₃)

• dans son état +IV, il est le plus stable et présente une électronégativité de 2,3 qui se rapproche des non métaux
     - MnO₂ est le minerais de pyrolusite de couleur noire utilisé depuis la préhistoire comme colorant noir
        c'est un oxydant selon :  Mn^IVO₂ + 4 HCl  → Mn^IICl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

• son état +VII présente une électronégativité de 3,05 proche de celle de l'azote et comme lui il se conduit en non métal et s'entoure d'atomes d'oxygène pour donner des ions négatifs comme par exemple et MnO₄^- dans le permanganate de potassium.
KMnO₄ ou l'anhydride de l'acide correspondant Mn₂O₇ sont de puissants oxydants, Mn a le comportement d'un non métal.