Chimie
inorganique
descriptive

Réactivité
des familles

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RÉACTIVITE DES FAMILLES D'ÉLÉMENTS

Exercice : l’évolution des propriétés ... de l’électronégativité ... de la réactivité des oxydes ... des tailles relatives des ions ...

On se propose de résumer en 10 à 20 lignes pour chaque question :
  a- évolution des propriétés / relations de la classification
  b- l'électronégativité
  c- la réactivité des oxydes
  d- la taille des ions

a- évolution des propriétés/relations de la classification

Le rayon atomique est un bon paramètre (déjà détaillé) pour commenter les relations dans la classification mais d'autres paramètres peuvent être utilisés : l'électronégativité, le potentiel d'ionisation, la polarisabilité

- relations horizontales et verticales :

- les rayons atomiques et la polarisabilité des atomes diminuent selon les périodes (horizontales) alors que l'électronégativité et
le potentiel d'ionisation augmentent

- les rayons atomiques et la polarisabilité des atomes augmentent selon les familles (verticales) alors que l'électronégativité et
le potentiel d'ionisation diminuent
 

-relations diagonales :

- les rayons atomiques varient peu (R_atomique ≈ 150 pm pour Li, Mg, Ga, Sn et Bi) selon les diagonales (diagonales descendantes de
gauche à droite) mais avec la polarisabilité il est moins facile d'illustrer ce type de relation

- pour l'électronégativité et le potentiel d'ionisation, les métalloïdes illustrent cette relation diagonale (EN ≈ 2 et I₁ ≈ 10 eV)

b- l'électronégativité

On positionne les métalloïdes et il apparait la diagonale pour laquelle EN = 2. Les gaz rares sont absents car ils n'ont pas d'électronégativité du fait de leur très faible réactivité (seuls le Krypton et le Xénon qui donnent des dérivés fluorés ont une EN).
Les non métaux sont au dessus de la diagonale et les métaux sont au dessous ainsi que quelques éléments du bloc d et l'Hydrogène sont des exceptions et sont au dessus de cette diagonale.

La différence d'électronégativité entre atomes liés est donc une mesure directe de la distribution électronique des électrons de valence qui assurent la liaison chimique.
Cette différence est le critère qui permet de classer les liaisons chimiques par type covalent ou ionique.

Attention, l’électronégativité (EN ou χ) varie en fonction du degré(ou état) d'oxydation (DO) aussi les valeurs données dans la classification ne suffisent plus pour les composés comme Mn qui présentent de nombreux états d’oxydation : de MnO à HMnO₄,
on passe d'un oxyde basique à un oxyde acide. 

Pour la plupart des éléments, la variation de l'électronégativité est faible ou nulle (H, F, N, Pb, ...) sauf pour les degrés d'oxydation particuliers (comme -1 pour H, ...) ou les degrés d'oxydation élevés (comme +IV pour Pb, +7 pour Mn, ...).

c- la réactivité des oxydes

Les oxydes basiques sont ...                                                                   c'est à vous de continuer ...

d- la taille des ions

Le rayon ionique d'un élément dépend ...                                                 c'est à vous de continuer ...

Correction complète ..................... ne cliquer que si les indications ne vous permettent pas de répondre complètement à la question posée

Pensez à revenir à la page "Connaissances et compétences" pour vérifier vos acquisitions.