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ÉTUDE DES GRANDES FAMILLES DE COMPOSÉS INORGANIQUES

Connaissances ... définir ... les isotopes ...

La plupart des éléments sont stables mais lorsque le numéro atomique augmente (Z > 83 Bismuth) les éléments sont généralement
radioactifs. Nous avons grisés tous les éléments radioactifs mais on peut détailler leurs périodes.

                                                                              cliquer sur la figure pour retrouver l'état initial
                  

Le Technétium est le premier élément radioactif et il n’existe pas dans la nature et a été obtenu par synthèse.

Si les éléments sont radioactifs au-delà du Bismuth, on note qu’à l’inverse la famille des lanthanides ne renferme que des éléments stables sauf le Prométhium.  

Les éléments naturels légers sont donc stables et lorsque l'on se déplace vers les éléments les plus lourds, la radioactivité apparait car leur noyau renferme de nombreux nucléons qui les déstabilisent.

Les désintégrations des éléments radioactifs suivent des chaînes radioactives qui permettent, par des transformations spontanées, d'aboutir à un élément au noyau atomique stable qui est généralement un isotope du plomb.

Trois chaînes radioactives ou chaînes de désintégration se rencontrent dans la nature : celle de l'uranium 235, de l'uranium 238 et celle du thorium 232. Elles regroupent tous les éléments radioactifs naturels (de Tl à Pu) sauf Tc et Pm qui donnent par désintégration des isotopes stables (Ru et Mo pour Tc     et     Nd et Sm pour Pm).

On qualifie, respectivement, les trois chaînes radioactives de 4n+3, 4n+2 et 4n+0 :
      4n + 3 pour ²³⁵U car  235 = 4 x 58 + 3                   4n + 2 pour ²³⁸U car 238 = 4 x 59 + 2              4n + 0 pour ²³²Th car 232 = 4 x 58 + 0

L'étude d'un chaîne radioactive est détaillée sur une autre ressource (voir sur "iutenligne" la ressource Atomistique et liaison chimique).

Remarque : il existe la chaîne 4n + 1 du neptunium 237 entièrement artificielle qui n'a donc pas été proposée ici.

Conseil : les exercices sont proposés dans les "Compétences", mais il est préférable de bien apprendre cette partie du cours qui est riche en savoirs et de garder les compétences pour réviser.