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 ÉTUDE DES GRANDES FAMILLES DE COMPOSÉS INORGANIQUES

Connaissances ... définir ... Les blocs ...

On peut découper le tableau périodique en 4 blocs que l'on désigne par les lettres s (sharp) qui compte deux familles, puis p (principal) qui en compte six, puis d (diffuse) qui en compte 10 (ou huit selon les dénominations choisies) et enfin f (fundamental) :

                          
                                                                                      cliquer sur la figure pour retrouver l'état initial

                          Le bloc f constitué des lanthanides et les actinides est représenté sous le tableau afin d’en limiter la taille.

Le bloc s est constitué de métaux, il correspond aux colonnes 1 et 2 du tableau périodique, respectivement celles des alcalins
(cation de type M⁺) et des alcalino-terreux (cation de type M²⁺).
L'Hydrogène et l'Hélium font partie du bloc s mais sont particuliers (ils seront étudiés par la suite), il suffit de retenir que l'on place
l'Hélium au dessus du Néon.

Le bloc p est constitué de métaux, de non métaux et de métalloïdes (colonnes 13 à 18) :

● colonne 13 = la famille du Bore	● colonne 14 = les cristallogènes
● colonne 15 = les pnictogènes, anions trivalents X3-	● colonne 16 = les chalcogènes, anions divalents X2-
● colonne 17 = les halogènes anions monovalents X-	● colonne 18 = les gaz rares très stables chimiquement

Le bloc d est le bloc le plus complexe (et sera détaillé ultérieurement) mais n'est constitué que de métaux.
La première ligne de ce bloc, contient les deux premières exceptions à la règle de Klechkowski (le Chrome et le Cuivre).

Le bloc f est placé sous la classification pour la rendre plus compacte et on le qualifie parfois de "bloc des métaux de transition interne".

Si l'on insère le bloc f à sa place, on obtient une classification à 32 colonnes, on peut alors lire
du premier élément (1 ou H) en haut à gauche au dernier (118 ou Uuo) en bas à droite par Z croissant et dans l’ordre de remplissage.

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Les quatorze éléments (58 à 71 inclus) qui suivent le lanthane (57) sont appelés lanthanide ou terres rares si l'on associe la colonne 3.
Sous les lanthanides il y a la famille des actinides (89 à 103 inclus) donc le chef de file est l'Actinium (89).
Au-delà de l'uranium (92), dernier élément naturel, on aborde les transuraniens, c'est à dire des éléments artificiels (élaborés à partir de 1945 et indiqués en rouge).

Remarque : Le Lanthane devrait s’écrire [Xe] 4f¹5d⁰6s² mais c’est une exception à la règle de Klechkowski
                                      et sa structure est [Xe] 4f⁰5d¹6s² et le dernier électron se positionne sur l'orbitale d et non sur l'orbitale f.
A ce titre, il a été le premier élément du bloc 5d mais
comme il est l’élément 57 on peut aussi le considérer comme le premier élément du bloc f (on observe les deux possibilités selon les classifications) et dans ce cours, il sera placé comme 57^ème élément.