Etude des systèmes, réseaux et types
On obtient 14 réseaux de Bravais par
déclinaison des 7 systèmes selon les 4 types (P, I, C, F) :
● trois cubiques (P, I et F),
● deux quadratiques (P et I),
● quatre orthorhombiques (P, I, C, F),
● l’hexagonal,
● deux monocliniques (P et C),
●
le rhomboédrique,
●
et le triclinique (avec I ≡ C ≡ F ≡ P).
Il faut retenir qu'il y 7 systèmes cristallins qui se déclinent en 14 réseaux selon 4 types (P, I, C, F).
On peut démontrer que le cubique C n'existe pas, il s'agit d'un quadratique P.
Après avoir observé la première figure, si vous ne trouvez pas, cliquer sur la
partie blanche des
deux autres figures "Style" puis
"Atomes" puis "50% van der Waals".
Vous voyez apparaitre en jaune le quadratique. Si a est le paramètre de maille
du cubique C et
a' et c' les paramètres du quadratique,
alors a' = a√ ̅2 / 2 et c' = a).
Jmol niveau utilisateur : (totalement facultatif et seulement pour ceux qui sont
intéressés par l'utilisation de cet outil)
Si vous souhaitez supprimer un atome utiliser "Sélectionner" puis "Halos de
sélection" ensuite "Sélection" et cocher
"Afficher uniquement la sélection".
Utiliser "Régler la cueillette" puis
"Sélectionner un atome" et chaque fois que vous cliquer sur un atome (ou les
atomes) à supprimer, il disparait.
Décocher "Halos de sélection", vous avez l'empilement sans les atomes sélectionnés.
Remarque : "Sélectionner" puis "Inverser la sélection" affiche l'inverse. Actualiser la page permet de
revenir à la figure initiale.
Fraction d'atomes dans la maille
L'observation
va permettre de trouver les fractions d'atome dans la maille selon la position :
- au sommet du cube = 1/8 de l'atome est
dans la maille
- au centre d'une face = 1/2 de l'atome est dans
la maille
- au centre d'une arrête = 1/4 de l'atome est dans la maille
- au centre du cube =
l'atome est entièrement dans la maille
Pour visualiser les fractions d'atomes dans la maille :
- sur la partie blanche de chaque figure cliquer droit puis "Style" puis "Boîte
englobante"
- repérer la position des atomes (l'atome du centre est jaune)
- agrandir avec la molette et faire tourner par "Rotation" puis "Activer"
rouge = sommet = 1/8
vert = centre face = 1/2
bleu = centre arrête = 1/4
jaune = centre cube = 1
Jmol niveau
utilisateur : Si vous souhaitez modifier la "Boîte englobante" puis "Largeur en pixel" puis "3
px". Ensuite, "Couleur" puis "Boîte
englobante" puis
"Or".
Utiliser "Style" puis
"Atomes" puis "25% van der Waals" par exemple pour adapter la taille
des atomes.
Par "Couleur" puis en cochant une couleur, vous changez le fond.
Remarque : Actualiser la page permet de revenir à la figure initiale.
Déterminer la coordinance des atomes dans les empilements cubiques P, I et F
Combien d'atomes sont en Combien
d'atomes sont en Combien d'atomes sont en
contact avec celui du centre ? contact avec
le vert ? avec
le jaune ?
contact avec le jaune ?
Vous pouvez utiliser "Vue" puis "Face" puis "Rotation" puis "Activer" et
observer. Si vous fixez l'atome central, vous pourrez voir ceux
qui sont en contact avec lui.
Pensez à vérifier que la coordinance est la même pour tout atome d'un même empilement.
Pensez à revenir à la page "Connaissances et compétences" pour vérifier
vos acquisitions.
Chimie du solide
Définition et étude des empilements
Réseaux
Pr Robert Valls & Richard Frèze
robert.valls@univ-amu.fr