Structure électronique de l'atome ... Connaître ...
La masse et la charge (préciser les unités) :
de l’électron me = 9,1(09534).10-31kg
charge = 1,6(02189).10-19 Coulombs
du proton
mp = 1,6(726485).10-27kg
charge = 1,6(02189).10-19 Coulombs
du neutron mn
= 1,6(749543).10-27kg charge = nulle
Donner les noms des quatre premières séries de raies de l’atome d’hydrogène :
1 = série de Lyman (UV) 2 = série de Balmen (visible)
3 = sérien de Paschen (IR) 4 = série de Braket
Que signifie λ52 et à quelle raie correspond cette longueur d’onde ?
C'est la longueur d'onde émise par un atome d'hydrogène quand un électron passe du niveau 5 au niveau 2
S’agit-il d'un phénomène d’absorption 
ou d'émission
? (cocher la case correspondante)
A quelle énergie correspond λ52 ? Faites un calcul rapide en eV à partir de vos connaissances.
E2 = E0 / 22 = (- 13,6 eV / 4) = - 3,4 eV
et E5 = E0 / 52 = (- 13,6 eV / 25) = - 0,5 eV
E(λ52) = Efinal - Einitial = E2 - E5 = (- 3,4) - (- 0,5) = - 2,9 eV ou l'énergie émise
correspond à 2,9 eV.
Donner la définition d'une orbitale
une orbitale est le volume de l'espace où un électron de cette orbitale a 95% de chance de se trouver.
Donner la représentation d'une orbitale s
Donner la représentation d'une orbitale p
Donner la correspondance eV et J (et kcal.mol-1)
1 eV = 1,602.10-19 J (par atome)
1 eV = 1,602.10-19.6,02.1023 / (4,18.1000) = 23 kcal.mol-1
Donner la valeur de l’énergie et le rayon de la première orbitale de l’atome d’hydrogène
E
