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On constate que globalement,
que l'énergie des orbitales moléculaires descend* dans l'échelle proposée mais que l'énergie de l'orbitale σ2p descend plus rapidement que celle de l'orbitale π2p aussi, on observe une inversion entre l'azote et l'oxygène. *l'échelle est négative aussi lorsque |
Ci-dessous, on complète le schéma proposé par les électrons correspondant à chacun des atomes :
La molécule Li2 est possible puisque son indice de liaison est de (2 - 0) / 2 = 1
La
molécule Be2
ne peut exister puisque son indice de liaison est de (2 -
2) / 2 = 0 donc il n'y a pas de
stabilisation
apportée par la création de la molécule (il n'y a pas d'énergie ni de longueur de
liaison).
La
molécule B2
est possible puisque sont indice de liaison est de (4 -
2) / 2 = 1
les deux orbitales π2p sont de même énergie et comme pour les orbitales
atomiques (règle de Hund)
leur remplissage se
fera par un électron de spin positif avant de compléter avec
un deuxième de spin
négatif aussi cette molécule présentera
des propriétés magnétiques (il possède
des électrons
célibataires ou non appariés).
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La
molécule C2
est possible puisque son indice de liaison est de (6 - 2) / 2 = 2 La
molécule N2
est possible La
molécule O2
est possible |
La molécule F2 est possible puisque son indice de liaison est de (8 - 6) / 2 = 1
On
constate que deux molécules possèdent des propriétés magnétiques qui sont
expliquées par cette
théorie.
Les énergies de liaison en kJ/mol. sont de :
• 105, 154 et 289 correspond aux indices de liaison de 1
• 494 et 589 correspond aux indices de liaison de 2
• 942 correspond aux indices de liaison de 3
On peut en déduire des ordres de grandeur des liaisons simples (100 à 300), doubles
(500 à 600) ou
triples (900 à 1000).
Pour les longueurs de liaison, il est plus difficile de proposer des conclusions
simples car la taille des
atomes intervient
également.
Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases
à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.
