On propose un tableau (à imprimer et à compléter) des ions

On garde les "ate" pour analyser ces noms : • les plus simples comme : bromate, chlorate, perchlorate, phosphate, nitrate, sulfate correspondent aux ions les plus oxygénés de chaque famille (nom de l'acide correspondant en "ique") • la série du chlore, de l'azote et du brome : chlorure, hypochlorite, chlorite, chlorate, perchlorate nitrure, nitrite et nitrate bromure et bromate du moins oxygéné au plus oxygéné • la série de l'hydrogène et de l'oxygène : oxyde, peroxyde et hyperoxyde hydrogénoperoxyde (forme hydrogénée), • la série du soufre : sulfure, sulfite SO32-, sulfate et peroxysulfate SO52- (comme pour les séries précédentes) et ses dérivés ... hydrogénosulfate HSO4- (forme hydrogénée), thiosulfate (S remplace O), thiocyanate (cyanure oxygéné "ate" mais "thio" car avec S et non O) et le sulfoxylate (hyposulfite serait le nom adapté mais c'est en anglais ... en français ancien nom du thiosulfate !)

Reste quelques ions dérivés des métaux sans problème de charge comme le sodium (Na⁺) ou avec problème de charge
comme le cuivre I et II et les ions communs comme Fluorure, ammonium, cyanure, phosphure et dihydrogénophosphure.

Remarque : Pour les oxacides, on utilise les préfixes "hypo" et "per" et les suffixes "eux" et "ique".
Le préfixe 'hypo" et le suffixe "eux" indiquent les ions qui ont le nombre d'oxygène le plus faible.
Les oxacides en "eux" deviennent des ions "ite".
Les oxacides en "ique" deviennent des ions "ate"

Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.