L'hydrogène se combine avec :

• les non métaux et conduit à des composés moléculaires stables CH₄, NH₃, H₂O, HF, PH₃, H₂S, HCl, SF₆, … qui
donnent des ions positifs en présence d’eau comme NH₄⁺, H₃O⁺, … ou négatifs F^-, Cl^-, … selon la différence
d’électronégativité entre H et le non métal.

• les métaux à faible électronégativité (< 1) conduisent aux hydrures ioniques LiH, NaH, CaH₂, … ainsi que les
lanthanides et donnent les hydrures et donc l’ion H^- qui est très réactif.

Les hydrures sont détruits au contact de l'eau, selon : H^- + H₂O → H₂ (gaz) + OH^- qui est exothermique et dégage du
dihydrogène. Ils se détruisent au contact de l’air (humidité) et s’enflamment au contact de l’eau.
Ces hydrures sont couramment utilisés dans la chimie de synthèse comme base très forte et réducteur puissant.

• les métaux à plus forte électronégativité ne donnent pas d’hydrures mais peuvent donner des composés d’insertion
de l’hydrogène dans le réseau métallique où la molécule d’hydrogène se dissocie et les atomes d’hydrogène s’installent
dans les espaces du réseau cristallin.
Par exemple, le palladium absorbe jusqu’à 900 fois son propre volume d’hydrogène à la température ambiante.

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