.....................ÉNERGIE INTERNE - ENTHALPIE

Loi de Hess : La chaleur de réaction à volume ou pression constante ne dépend ni du nombre ni de la nature des étapes
intermédiaires.

Calcul d’enthalpies en fonction de la température (cycle à 4 étapes) :

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Pour aller des produits initiaux à T aux produits finaux à T, il y a deux possibilités (chemin rouge et chemin noir) puisque la loi de Hess nous apprend que le chemin suivi est indifférent et il faut que toutes les flèches correspondent à des grandeurs du même type (ici il s'agit d'enthalpies ΔH). Réchauffer des composés à pression constante correspond à QP et on sait que QP = ΔH (voir les définitions de l'enthalpie).

1°- la flèche correspondant à Σ_i Cp_i.ΔT est prise à contre-sens, on attribue le signe négatif alors ΔH_T = - Σ_i Cp_i.ΔT + ...

2°- la flèche correspondant à ΔH_T0 est prise dans le même sens, alors ΔH_T = - Σ_i Cp_i.ΔT + ΔH_T0 + ...

3°- la flèche correspondant à Σ_f Cp_f.ΔT est prise dans le même sens, alors ΔH_T = - Σ_i Cp_i. ΔT + ΔH_T0 + Σ_f Cp_f. ΔT

                                         ou plus simplement :              ΔH_T = ΔH_T0 + (Σ_f Cp_f - Σ_i Cp_i).ΔT

On peut traduire cette expression en disant que l'enthalpie est augmentée de la quantité de chaleur nécessaire pour
réchauffer les produits et diminuée de celle nécessaire pour réchauffer les réactifs.

	T
Si Cp est une fonction de T, l'expression devient :	ΔHT = ΔHT0  + ʃ	(Cpf - Cpi) dT
	T0

A retenir :

La loi de Hess et la relation entre l'enthalpie à T₀ et l'enthalpie à T.