.....................          ÉNERGIE INTERNE - ENTHALPIE

La thermodynamique repose sur des principes ou postulats, c'est à dire des propositions établies à partir de données
expérimentales et qui ne se démontrent pas.

Premier principe : La somme de toutes les énergies d'un système isolé est constante, c'est le principe de conservation
                                  de l'énergie.

                                  On désigne par U l'énergie interne du système (avec U = Q + W), alors
                                   sa variation ......... ΔU = U_f - U_i = Q + W (1)

APPLICATIONS DU PREMIER PRINCIPE

CHALEUR DE TRANSFORMATION A VOLUME CONSTANT (Q_V)

Définition : dans une transformation à volume constant, la quantité de chaleur reçue par le système est égale à
l'augmentation d'énergie interne, elle ne dépend que de l'état initial et final.

CHALEUR DE TRANSFORMATION A PRESSION CONSTANTE (Q_P)

soit à pression constante

ΔU = Q_P + [- P (V_f - V_i)] = U_f - U_i                   (voir la définition du travail si nécessaire)

soit, en groupant les termes à indice : Q_P = (U_f + P V_f) - (U_i + PV_i) = ΔU + PΔV

On définit l'enthalpie H telle que H = U + PV

cette fonction est utilisée en chimie pour les réactions à pression constante,
alors            P = constante           donc             ΔP = 0           et          ΔH = ΔU + PΔV = Q_P

La chaleur de réaction à pression constante Q_P est égale à la variation d'enthalpie ΔH.

En effet, on note : Q_P = ΔH_(P) = ΔU_(P) + PΔV.........que l'on écrit                ΔH = Q_P
(l'indice "P" est utilisé pour rappeler que l'on considère les ΔH, ΔU et Q à pression constante)

Définition : dans une transformation à pression constante, la quantité de chaleur reçue par le système est égale à
l'augmentation d'enthalpie, elle ne dépend que de l'état initial et final.


A retenir :

L'énoncé du premier principe.
Les équations qui résultent de son application.