Chimie
inorganique
descriptive

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Devoir 2 : chimie inorganique descriptive

Correction du devoir 2 : Exercice 2 - Question b ...

2- Etude des familles d'éléments : le bloc p
b- S'appuyer sur la famille du bore pour décrire le phénomène du doublet inerte.

b- Les éléments de la famille du Bore possèdent trois électrons de valence mais pour les plus lourds le phénomène du doublet inerte intervient (les électrons restent couplés et seul l’électron p est disponible).

Le phénomène du doublet inerte est lié à l'ordre de remplissage des sous couches électroniques qui est le suivant :
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d 

- l'Aluminium perd facilement l'électron de la sous couche 3p et les deux électrons de la sous couche 3s pour donner Al³⁺
- le Galium  aussi perdra facilement l'électron de la sous couche 4p pour donner Ga⁺ puis les deux électrons de la sous couche 4s pour donner Ga³⁺ et les deux ions seront observés.

- l'Indium peut perdre l'électron de la sous couche 5p pour donner In⁺ soit les deux électrons de la sous couche 5s pour donner In³⁺.

- la Thallium dont l'ordre de remplissage est : (idem)→3s²→3p⁶→4s²→3d¹⁰→4p⁶→5s²→4d¹⁰→5p⁶→6s²→4f¹⁴→5d¹⁰→6p¹
peut perdre l'électron 6p pour donner Tl⁺ par contre les électrons 6s se retrouvent plus proche du noyau, sous les sous couches  5d et 4f et ne pourront pas être sollicités. Dans ce cas, l'ion à trois charges est plus difficile à observer et on qualifie ce phénomène de doublet inerte puisque ce doublet 6s, devenue interne du fait du croisement des niveaux, ne peut être mis à contribution .