g- Il est proposé la représentation de plusieurs molécules d'organomagnésien qui sont disposées afin d'expliquer la formation du complexe par :
- l'interaction de trois complexes qui s'apportent mutuellement des doublets dans des liaisons
de coordinance
- la formation d’un cycle à six atomes (type cyclohexane) où alternent liaisons σ et liaisons de
coordinance ainsi qu'atomes de Mg et atomes de X
- au niveau électronique, la formation de cette structure, nécessite de compléter les orbitales
s et les orbitales p. Sachant que Mg possède deux électrons, il ne lui en manque que 6 pour compléter les orbitales p et obtenir une couche complète.

La stabilisation du complexe est donc obtenue par la saturation du niveau de valence.
Le Mg possède 2 électrons, le radical R- apporte 1 électron (liaison σ) ainsi que l' halogène X, Par contre, l'halogène X d'un autre complexe apporte deux électrons dans une liaison de coordinance et enfin, le solvant B fournit, deux électrons dans une autre liaison de coordinance.
Au total le Mg est entouré de 8 électrons et sature sa couche électronique de valence.